银川高级中学2012-2013学年度第一学期期末考试
高二（7）化学 命题 张天芳
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Zn 65
一．单项选择题（1-20每题2分,21-25每题3分共55分）
1．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
A． ④＞②＞①＞③ B． ②＞①＞③＞④
C． ④＞②＞③＞① D． ③＞②＞④＞①
2．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KBr B．Mg(OH) C．NaCO D．MgSO 4 22 33．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（ ）
PH 7
V4．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )
＋＋)的100倍6.5的牛奶中c(H pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝A．B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度不相同 2＋－)
COO＜) c(CHCHCOOH与CHCOONa混合溶液中，c(Na．DpH＝5.6的3335.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
+--++-+-) )>c(A)> c(OH)>c(H)>c(A)>c(H ) B.c(M A.c(M)>c(OH+--+++--)
)>c(A D.c(M C.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH)>c(H)>c(OH)
+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOHH溶液呈碱性。已知甲酸钠6.（HCOONa）室温下用（c）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（ ）
页1页第4共 高二化学．
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
7.相同条件下，BaSO在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ） 4 A ．NaCl B．HNO C．CuSO D．NaOH
43
3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向酸性溶液中的Fe8.为了除去MgCl2滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A ．NH·HO B．NaOH C．NaCO D．MgCO3 23329．下列叙述的方法不正确的是 （ ） ．．．A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是? ?
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．AgNO [AgO] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO [Cu(OH)] 223412．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 32222下列说法错误的是 ．． ） （
A．电池工作时，锌失去电子——(aq) (s)+2OHO(1)+2e(s)+HB．电池正极的电极反应式为：2MnO=MnO3222 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极6.5g 电子，锌的质量理论上减小．外电路中每通过D0.2mol-+1:113.为了配制的溶液，可在Cl浓度与NH的浓度比为NH溶液中加Cl44 页2页第4共 高二化学．
入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
14．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①KCO、②KCl、③Ca(HPO)、 22324④（NH）SO，⑤氨水，最适当的组合是 （ ） 442 A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
15．分别将下列物质：①胆矾②NaO③NaCl④Ca(HCO)⑤FeCl投入水中，对其溶液加热蒸干，33222仍能得到原物质的是 （ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
16．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
-+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取CHCOO+HCOOH17、在CH 33的措施是（ ）
A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度
18、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2 —— （ ） OH + 3O 2CH +
4OH 2CO则下列说法正确的是 + 6HO， 2332 CHOH生成的电极为阳极 A．充电时有3 12mol电子1 mol CHOH转移B．充电时每生成3 逐渐增大 C．放电时电解质溶液的pH2—－－O
+ 6H ＝CO6eD．放电时负极的电极反应为：CHOH－ ＋8OH233）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确MOHHA）溶液，加入一种强碱（19、某种一元酸（ 的是（）
B、生成的盐不水解A、所用的酸过量+- c(A)=c(M)C、酸与碱等物质的量混合 D、反应后溶液中溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大NaOH20、用标准浓度的①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准 的是
溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液 ③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 页3页第4共 高二化学．
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
12－。该温度下，将pH＝4的硫酸与＝10pH＝9的NaOH21．某温度下，水的离子积常数KW溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，硫酸与NaOH溶液的体积比为( )。
A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21
22.下列各项中指定的比值为2∶1的是( )
?1?1?之比,2 的醋酸溶液中的的醋酸溶液与1 cA.相同温度下)(HL?molmol?L2COH之比与c水溶液中c B.)CO()(H3322CONa)(CO)(Na之比溶液中c 与C.c332?11COONaCHNaCO)Na(之比溶液与0.1 溶液中 c D.常温下,0.1 L?molmol?L332 23. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
24.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
－，故溶液pH减小．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH BC．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
1 －KHCO·L溶液中，下列关系正确25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol42的是（ ）
++22－－－－－－LO) = 0.1 mol B．c(HC A．c(KO)+c(H) = c(HCO·)+c(OH)+c(CO)+c(C ) 442424221
2+2－－O)+c(HCO)+c(C D．c(KO) = c(HC OC．c(CO) < c(HC) 422244224422－)
请将选择题答案填入答题卡中 ．．．．．．．．．．．．．答题卡
题题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
页4页第4共 高二化学．
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
分）26-33题共47二．填空题（1?”=“或”<“),溶液中填”>“、 分）常温下,0.10 溶液pH 7(26（3ClNHLmol?4 。各离子浓度由大到小的顺序是
SNaNaS NaHS,
:溶液与NaHS溶液pH27（4分）相同物质的量浓度的大小22 SNa 填”>““=“或”<“)。两种溶液中微粒种类: NaHS(2 NaHCO写出有关 (溶液呈碱性的原因是28（8分）3 )O(S)?Al因原性的同溶液呈酸的离子方程式,下42)(SOAlNaHCO现象溶液混合,是 ,将溶液跟3243 式方程的离子应 ,相关反 是
。是 -CONa =________mol/LOH的。）溶液中，由水电离出来的C（．29（4分）25℃时， pH=12.032++－1 C(H之比盐酸溶液中酸电离出的C(H))0. 1 mol·L与水电离出的 1?CuClMgClLmol?,和的 30（3分）在25 ℃下,向浓度均为0.1 混合溶液中逐滴加入氨水22℃时25 。已知先生成沉淀(填化学式) ,生成该沉淀的离子方程式为 11?-201OH)]?[Mg(?108? 。K[Cu(OH)]=2.2.×10K2sp2sp 10分）根据要求填空：31（；⑦AgCl；⑤BaSO；⑥HNH·O；④CHCOOH）下列电解质中，①（1NaCl；②NaOH；③4332 （填序号）______________是弱电解质。，HO________________是强电解质；2-13 )。“<””填“>”、“=或102（）某温度时水的离子积Kw=1.0×pH______7(，则该温度时纯水的-1（忽略溶液体SO固体、COONa溶液中分别加入少量NHNONa2（3）向份0.1mol?L CH33342-“增“减小”、、浓度的变化依次为__________________________（填COOCH，积变化）则3 页5页第4共 高二化学．
大”或“不变”）。（7）32.（7分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+HSO(稀)＝CuSO+H↑。
2442请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
33．（8分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
。
是该装置 接的是电源的 极，BA（1） ）写出电解时反应的总离子方程式（2 。
；要使电解后溶液恢复到电解 为（3）电解后溶液的pH 。（假设电解前后溶液的体积不变） ，其质量为 前的状态，则需加入
三．计算题溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得NaOHHA和1034（分）常温下，将某一元酸 pH如下表：溶液的 页6页第4共 高二化学．
实验编号
HA物质的量浓度-1(mol·L)
物质的量浓度NaOH-1) (mol·L
pH 混合溶液的①
0.1
0.1
9 pH＝
②
c
0.2
7 pH＝
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答： 。是 酸（选填“强”、“弱”）(1) 从①组情况分析， HA c (2) ②组情况表明，填“＞”、“＝”或“＜”)。
0.2 ( 填“＞”、“＝”(HA的电离程度______NaA的水解程度(3) 从③组实验结果分析，说明 。或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
1－－c ①组实验所得混合溶液中由水电离出的mol·L(OH。)＝ (4)
化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。35.(8分) ）电池，其电池总反应可以表示为：Ni）镉（Cd（1）目前常用的镍（ 放电均难溶于水但Cd(OH)已知Ni(OH)和 2Ni(OH)+Cd(OH)，Cd+2NiO(OH)+2H O 22222 充电 （填序号） 能溶于酸，以下说法中正确的是
②、电解质溶液为硫酸 ①、以上反应不是可逆反应
）为负极，发生还原反应③、充电时化学能转变为电能 Cd④、镉（ 升高⑤、放电时正极区pH美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池突 （2）：应为生的反成不化为电能，而经过热能中间形，发接化优出点是把学能直转 式反应 ___ 为 ____________ _ ，正极反则负极应式 KOH溶液的。一段时间后， 为
） “变小”或“不变”“变大” 浓度 （、 页7页第4共 高二化学．
（3）在用惰性电极电解水制取H和O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列22物质中不能选用的是 （填序号）
A．NaOH B．HSO C．NaSO D．CuSO4 4242
页8页第4共 高二化学．